تک ستاره 524 اشتراک گذاری ارسال شده در 13 دی، ۱۳۹۰ سلامی گرم به بروبچ گل شیمی (از قدیم گفتن سلام گرگ بی طمع نیست:gnugghender:) به کمکتون احتیاج دارم یه سری اطلاعات راجع به مواد شیمیایی زیر میخواستم-مثل معرفی این مواد و خواص و کاربردشون و فرمول باز اونها و....... اسیداستیک-اسید سولفوریک-اسید نیتریک-اسید کلریدریک-سود-آب اکسیژنه-آب ژاول-کلروفورم-زائلین-متانول-آب مقطر-اسید سیتریک-گلیسیرین-پارافین-اسید فسفریک-تولوئن-استن-نمک صنعتی خیلی فوریه-سرم خیلی شلوغه شاید برای تشکر از شما دیر برسم پیشاپیش ازتون تشکر میکنم 2 نقل قول لینک به دیدگاه
unification 207 اشتراک گذاری ارسال شده در 15 دی، ۱۳۹۰ [TABLE] [TR] [TD=class: data, colspan: 2][TABLE] [TR] [TD]اسيد استيك(Acetic Acid)[/TD] [/TR] [TR] [TD][/TD] [/TR] [TR] [TD] [TABLE] [TR] [TD] [TABLE] [TR] [TD] [/TD] [/TR] [TR] [TD=align: center]ساختار خطي اسيد استيك[/TD] [/TR] [/TABLE] [/TD] [TD] [TABLE] [TR] [TD][/TD] [/TR] [TR] [TD=align: center]ساختار گلوله-ميله اسيد استيك[/TD] [/TR] [/TABLE] [/TD] [TD] [TABLE] [TR] [TD][/TD] [/TR] [TR] [TD=align: center]ساختار فضايي اسيد استيك[/TD] [/TR] [/TABLE] [/TD] [/TR] [/TABLE] [/TD] [/TR] [/TABLE] [/TD] [/TR] [TR] [TD=width: 5%]نام ماده:[/TD] [TD=class: data]اسيد استيك(Acetic Acid)[/TD] [/TR] [TR] [TD]نام تجاری:[/TD] [TD=class: data]اسيد استيك(Acetic Acid)[/TD] [/TR] [TR] [TD]سایر اسامی:[/TD] [TD=class: data]اسيد اتانوئيك , اسيد اتيليك, اسيد متان كربوكسيليك, سركه, جوهر سركه[/TD] [/TR] [TR] [TD]تاریخچه:[/TD] [TD=class: data]اسيد استيك جز اسيدهاي كربوكسيليك مي‌باشد و در نامگذاري آيوپاك به اسيد اتانوئيك معروف است. و در قسمت چشايي طعم ترشي ، شبيه طعم سركه مي‌دهد.ا قدمت سركه به اندازه عمر تمدن و حتي بيشتر است. اسيد استيكهاي باكتري‌زا در همه جاي جهان وجود دارند و هر فرهنگي كه در آن عمل‌آوري خمر همچون آبجو يا شراب وجود داشته، به ناچار سركه را نيزكه نتيجه طبيعي تماس اين نوشيدني‌هاي الكلي با هوا بوده كشف كرده‌اند. استفاده از اسيد استيك در شيمي، به عهد باستان برمي‌گردد. در قرن سوم پيش از ميلاد، تئوفراستوس فيلسوف يوناني|يونان تشريح كرد كه شركه چگونه بر روي فلزات اثر ميكند تا از واكنش آنها رنگدانه‌هاي مورد استفاده در كارهاي هنري توليد شوند كه از آن جمله مي‌توان به «سرب سفيد» (كربنات سرب) و «زنگار مس» اشاره كرد كه تركيبي سبز رنگ از نمكهاي مس از جمله استات مس 2 مي‌باشد. روميان باستان، شراب ترشيده را در ظرف‌هاي سربي مي‌جوشاندند تا از آن يك شربت بسيار شيرين با نام «ساپا» تهيه كنند. ساپا سرشار از استات سرب بود كه به آن «شكر سرب» يا «شكر (افسانه)زحل مي‌گفتند و اشراف روم آنرا در مسموم‌سازي با سرب بكار مي‌گرفتند. در قرن هشتم، جابر بن حيان كيمياگر ايراني از طريق تقطير اسيد استيك را از سركه جدا كرد. در دوران رنسانس، اسيد استيك منجمد از طريق تقطير خشك استات‌هاي فلزي تهيه مي‌شد. در قرن شانزدهم، آندرياس ليباويوس كيمياگر آلماني چنين رويه‌اي را تشريح كرد و اسيد استيك منجمد حاصل از اين روش را با سركه مقايسه كرد. وجود آب در سركه بر ويژگيهاي اسيد استيك چنان تاثير عميقي داشت كه شيميدانها تا قرن‌ها معتقد بودند كه اسيد استيك منجمد و اسيدي كه در سركه يافت ميشود دو ماده مختلف هستند. پير آدت شيميدان فرانسوي ثابت كرد كه اين دو در حقيقت يكي هستند. در سال 1847، هرمان كولب شيميدان آلماني براي اولين بار از طريق مواد معدني موفق به ساخت اسيد استيك شد. ترتيب اين واكنش عبارت بود از كلردار كردن دي سولفيد كربن و تبديل آن به تترا كلرايد كربن، سپس از طريق تفكافتبه تتراكلورو اتيلن و از طريق كلردار كردن آبي به اسيد تري كلرواستيك و در نهايت كاهش آن از طريق برقكافت به اسيد استيك.[/TD] [/TR] [TR] [TD]موارد مصرف:[/TD] [TD=class: data]توليد وينيل استات ، اتيل استات ، حلال ها ، نساجي كاربرد اسيد استيك به صورت سركه به عنوان چاشني غذا و تهيه انواع ترشي استفاده ميشود. اسيد استيك رقيق به عنوان افشانه براي از بين بردن قارچهاي گياهان استفاده ميشود. اسيد استيك گلاسيال در صنايع شيميايي در توليد فيلمهاي عكاسي ، توليد پلاستيك پلياتيلن تريفتالات (PET) استفاده ميشود. همچنين به عنوان ماده واسطه در توليد استات وينيل كه تركيب مهمي در توليد چسب و رنگ مي‌باشد، كاربرد دارد. [/TD] [/TR] [TR] [TD]مجتمع های تولیدکننده:[/TD] [TD=class: data]پتروشيمي فن آوران [/TD] [/TR] [TR] [TD]خواص فیزیکی و شیمیایی:[/TD] [TD=class: data]Molecular formula C2H4O2 Molar mass 60.05 g mol-1 Appearance colorless liquid Density 1.049 g/cm3 (l) 1.266 g/cm3 (s) Melting point 16.5 °C, 290 K, 62 °F Boiling point 118.1 °C, 391 K, 245 °F Solubility in water Fully miscible Acidity (pKa) 4.76 at 25 °C Viscosity 1.22 mPa·s at 25 °C[/TD] [/TR] [TR] [TD]مواد مرتبط:[/TD] [TD=class: data][/TD] [/TR] [TR] [TD]روشهای تولید:[/TD] [TD=class: data]كربونيلاسيون متانول : در اين روش متانول با مونوكسيد كربن در فشارهاي بالا (200atm) واكنش داده و اسيد استيك توليد ميكند. اين روش از سال 1920 ابداع شده‌است و به دليل ارزان بودن متانول و از لحاظ اقتصادي مقرون به صرفه‌است. اكسيداسيون بوتان : از حرارت دادن بوتان با اكسيژن هوا در حضور يونهاي فلزي منگنز ، كبالت و كروم ، پروكسيد توليد ميشود. پروكسيد در اثر تجزيه اسيد استيك ايجاد ميكند. اكسيداسيون استالدئيد : استالدئيد در شرايط ملايم و در حضور كاتاليزورهاي ساده فلزي مثل منگنز و كروم و... توسط اكسيژن هوا اكسيد شده و اسيد استيك توليد ميكند. محصولات جانبي توليد شده در اين واكنش مانند اسيد فرميك يا استات اتيل و... به دليل داشتن نقطه جوش پايينتر از اسيد استيك توسط تقطير جداسازي مي‌شوند.[/TD] [/TR] [TR] [TD]دياگرام فرآيند (PFD):[/TD] [TD=class: data][/TD] [/TR] [TR] [TD]واکنشهای شیمیایی:[/TD] [TD=class: data][/TD] [/TR] [TR] [TD]اطلاعات ایمنی:[/TD] [TD=class: data]محرك شديد چشم مي باشد و در غلظت هاي بالا سبب كوري چشم مي شود. تحريكات پوستي اين ماده بستگي به غلظت اين ماده و مدت زمان تماس آن با پوست دارد. محلول غليظ آن ممكن است آتش بگيرد. مخلوط آن با هوا يا در دماي بالاتر از 39 درجه سانتي گراد قابلييت انفجار دارد.[/TD] [/TR] [/TABLE] 2 نقل قول لینک به دیدگاه
unification 207 اشتراک گذاری ارسال شده در 15 دی، ۱۳۹۰ [TABLE] [TR] [TD=class: data, colspan: 2][TABLE] [TR] [TD]اسيد سولفوريك(Sulfuric acid)[/TD] [/TR] [TR] [TD][/TD] [/TR] [TR] [TD] [TABLE] [TR] [TD] [TABLE] [TR] [TD][/TD] [/TR] [TR] [TD=align: center]ساختار خطي اسيد سولفوريك[/TD] [/TR] [/TABLE] [/TD] [TD] [TABLE] [TR] [TD][/TD] [/TR] [TR] [/TR] [/TABLE] [/TD] [TD] [TABLE] [TR] [TD][/TD] [/TR] [TR] [TD=align: center]ساختار فضايي اسيد سولفوريك[/TD] [/TR] [/TABLE] [/TD] [/TR] [/TABLE] [/TD] [/TR] [/TABLE] [/TD] [/TR] [TR] [TD=width: 5%]نام ماده:[/TD] [TD=class: data]اسيد سولفوريك(Sulfuric acid)[/TD] [/TR] [TR] [TD]نام تجاری:[/TD] [TD=class: data]اسيد سولفوريك(Sulfuric acid)[/TD] [/TR] [TR] [TD]سایر اسامی:[/TD] [TD=class: data]جوهر گوگرد, سولفات دي هيدروژن, سولفات هيدروزن, اسيد باطري[/TD] [/TR] [TR] [TD]تاریخچه:[/TD] [TD=class: data]اسيد سولفوريك كه در گذشته با نام جوهر گوگرد خوانده مي‌شد، اسيدي بسيار قوي است كه با هر درصدي در آب حل ميشود و فرمول شيميايي آن H2SO4 است. اسيد سولفوريك براي نخستين بار توسط جابر بن حيان كشف شد. او با تقطير كاني‌هاي سولفات آهن و سولفات مس، اين اسيد را به دست آورد. [/TD] [/TR] [TR] [TD]موارد مصرف:[/TD] [TD=class: data]تهيه كودهاي شيميايي ، رنگ هاي سنتزي و رنگينه ها ،امور پالايش نفت ،صنايع فولاد و متالورژي ، صنايع شيميايي[/TD] [/TR] [TR] [TD]مجتمع های تولیدکننده:[/TD] [TD=class: data]پتروشيمي رازي [/TD] [/TR] [TR] [TD]خواص فیزیکی و شیمیایی:[/TD] [TD=class: data] Molecular formula: H2SO4 Molar mass :98.08 g/mol Appearance clear, colorless, odorless liquid Density: 1.84 g/cm3, liquid Melting point 10 °C, 283 K, 50 °F Boiling point 337 °C, 610 K, 639 °F Solubility in water miscible Acidity (pKa) -3 Viscosity: 26.7 cP @20 °C [/TD] [/TR] [TR] [TD]مواد مرتبط:[/TD] [TD=class: data][/TD] [/TR] [TR] [TD]روشهای تولید:[/TD] [TD=class: data][/TD] [/TR] [TR] [TD]دياگرام فرآيند (PFD):[/TD] [TD=class: data][/TD] [/TR] [TR] [TD]واکنشهای شیمیایی:[/TD] [TD=class: data] S (s) + O2 (g) --> SO2 (g) / H2S + 1.5 O2 --> H2O + SO2 (-518 kJ/mol) / 2 SO2 + O2 --> 2 SO3 (-99 kJ/mol) / 2 SO2 + O2 --> 2 SO3 (-99 kJ/mol) / SO3 + H2O --> H2SO4(g) (-101 kJ/mol) / H2SO4(g) --> H2SO4(l) (-69 kJ/mol [/TD] [/TR] [TR] [TD]اطلاعات ایمنی:[/TD] [TD=class: data]در اثر تماس با چشم در اكثر موارد باعث صدمات شديد، كوري مي شود. تماس آن با پوست سبب تحريكات شديد پوستي شده و خوردن آن سبب سوختگي هاي شديد در دهان و مري ، درد شكمي به همراه اسهال و استفراغ مي شود. قابل احتراق نمي باشد. [/TD] [/TR] [/TABLE] 3 نقل قول لینک به دیدگاه
unification 207 اشتراک گذاری ارسال شده در 15 دی، ۱۳۹۰ [TABLE] [TR] [TD=class: data, colspan: 2][TABLE] [TR] [TD]اسيد فسفريك(Phosphoric acid)[/TD] [/TR] [TR] [TD][/TD] [/TR] [TR] [TD] [TABLE] [TR] [TD] [TABLE] [TR] [TD][/TD] [/TR] [TR] [TD=align: center]ساختار خطي اسيد فسفريك[/TD] [/TR] [/TABLE] [/TD] [TD] [TABLE] [TR] [TD][/TD] [/TR] [TR] [/TR] [/TABLE] [/TD] [TD] [TABLE] [TR] [TD][/TD] [/TR] [TR] [TD=align: center]ساختار فضايي اسيد فسفريك[/TD] [/TR] [/TABLE] [/TD] [/TR] [/TABLE] [/TD] [/TR] [/TABLE] [/TD] [/TR] [TR] [TD=width: 5%]نام ماده:[/TD] [TD=class: data]اسيد فسفريك(Phosphoric acid)[/TD] [/TR] [TR] [TD]نام تجاری:[/TD] [TD=class: data]اسيد فسفريك(Phosphoric acid)[/TD] [/TR] [TR] [TD]سایر اسامی:[/TD] [TD=class: data]اورتو فسفريك اسيد , اسيد فسفريك اسيد, محلول اسيد فسفريك, o- فسفريك اسيد.[/TD] [/TR] [TR] [TD]تاریخچه:[/TD] [TD=class: data]فسفريك اسيد از جمله پرمصرف ترين مواد شيميايي در صنعت است. به عنوان ماده افزودني در نوشابه‌هاي گازدار كاربرد دارد و در توليد كودهاي شيميايي، پاك كننده‌هاي صابوني و غير صابوني،تصفيه آب،خوراك دام و دارو سازي، مكملهاي غذاي دام و طيور(دي و منو كلسيم فسفات) ، مواد فسفاته شوينده‌ها ،تصفيه پسابها ، توليد كودهاي فسفاته(مهمترين)، ضد حريق كردن برخي سطوح و عوامل بازدارنده اشتعال، ونيز جهت تميز كردن و جرم گيري سطوح فلزي به كار مي‌رود. فسفريك اسيد خوراكي را از افزودن آب به P4O10 مي سازند. اسيد فسفريك اسيد ضعيفي است و در شرايط عادي و مدت زمان كوتاه آنقدر نمي‌تواند خطرساز باشد . [/TD] [/TR] [TR] [TD]موارد مصرف:[/TD] [TD=class: data]تهيه كودهاي فسفاته ، صنايع آبكاري و پس از تصفيه جهت تهيه خوراك دام و طيور ، فسفاته كننده ها و تهيه نمكهاي فسفاته و غيره[/TD] [/TR] [TR] [TD]مجتمع های تولیدکننده:[/TD] [TD=class: data]پتروشيمي رازي [/TD] [/TR] [TR] [TD]خواص فیزیکی و شیمیایی:[/TD] [TD=class: data] Molecular formula: H3PO4 Molar mass 98.00 g/mol Appearance white solid or colourless, viscous liquid (>42 °C) Density: 1.885 g/ml (liquid) 1.685 g/ml (85 % solution) 2.030 g/mol (crystal at 25 °C) Melting point :42.35 °C (anhydrous) 29.32 (hemihydrate) Boiling point :158 °C (decomp) Solubility in water 548 g/100 mL Acidity (pKa) 2.12, 7.21, 12.67 Viscosity 2.4–9.4 [/TD] [/TR] [TR] [TD]مواد مرتبط:[/TD] [TD=class: data][/TD] [/TR] [TR] [TD]روشهای تولید:[/TD] [TD=class: data]روش تر(Wet process) روش حرارتي(خشك)Thermal process[/TD] [/TR] [TR] [TD]دياگرام فرآيند (PFD):[/TD] [TD=class: data][/TD] [/TR] [TR] [TD]واکنشهای شیمیایی:[/TD] [TD=class: data][/TD] [/TR] [TR] [TD]اطلاعات ایمنی:[/TD] [TD=class: data]بخارات اين ماده سبب تحريك چشم شده ،همچنين باعث تحريك چشم مي شود. محرك بيني و گلو ودستگاه تنفسي مي باشد. قابل احتراق و انفجار نمي باشد.[/TD] [/TR] [/TABLE] 3 نقل قول لینک به دیدگاه
unification 207 اشتراک گذاری ارسال شده در 15 دی، ۱۳۹۰ [TABLE] [TR] [TD=class: data, colspan: 2][TABLE] [TR] [TD]اسيد نيتريك(Nitric Acid)[/TD] [/TR] [TR] [TD][/TD] [/TR] [TR] [TD] [TABLE] [TR] [TD] [TABLE] [TR] [TD][/TD] [/TR] [TR] [TD=align: center]ساختار خطي اسيد نيتريك[/TD] [/TR] [/TABLE] [/TD] [TD] [TABLE] [TR] [TD][/TD] [/TR] [TR] [/TR] [/TABLE] [/TD] [TD] [TABLE] [TR] [TD][/TD] [/TR] [TR] [TD=align: center]ساختار فضايي اسيد نيتريك[/TD] [/TR] [/TABLE] [/TD] [/TR] [/TABLE] [/TD] [/TR] [/TABLE] [/TD] [/TR] [TR] [TD=width: 5%]نام ماده:[/TD] [TD=class: data]اسيد نيتريك(Nitric Acid)[/TD] [/TR] [TR] [TD]نام تجاری:[/TD] [TD=class: data]اسيد نيتريك(Nitric Acid)[/TD] [/TR] [TR] [TD]سایر اسامی:[/TD] [TD=class: data]اسيد ازته , نيترات هيدروژن[/TD] [/TR] [TR] [TD]تاریخچه:[/TD] [TD=class: data]از اسيد نيتريك در سده شانزدهم براي جداسازي طلا از نقره استفاده مي‌شد. اسيد نيتريك را از شوره به دست مي‌آورند؛ بدين طريق كه سولفات آهن يا زاج را در حالت گرم روي شوره اثر مي‌دادند. اين طريقه توليد نشان مي‌دهد كه شوره مصرفي، خالص بوده‌است. به تركيبي از دو ماده، كمي ماسه، آهك و يا سفال شكسته مي‌افزودند؛ ماده به دست آمده را در يك شيشه كوچك درب دار مي‌ريختند. اين شيشه‌ها را در كوره آهك پزي مي‌گذاشتند كه مي‌توانست دو رديف از اين شيشه‌ها را كه هر رديف چهار تا شيشه بود در برگيرد. اين شيشه‌ها را تا گردن در خاك يا خاكستر، كه سبب پخش گرما و جلوگيري از ترك برداري شيشه مي‌شد، قرار مي‌دادند. از در پوش شيشه‌ها لوله‌هايي خارج مي‌شد كه به همين تعداد شيشه‌هاي مايع كننده، برروي سكويي خارج از كوره متصل بودند. همه اتصالات بدقت آب بندي مي‌شدند. حرارت نخست معتدل بود تا ماده خام درون شيشه‌ها خشك شود، سپس هر شش ساعت به شش ساعت حرارت را زياد ميكردند، گازهاي نيترو بوسيله آب تبلور نمكها، به خارج كشيده مي‌شد. هر وقت رنگ محصول تقطير نشان مي‌داد كه تجزيه به پايان رسيده‌است، حرارت را به تدريج كم ميكردند. [/TD] [/TR] [TR] [TD]موارد مصرف:[/TD] [TD=class: data]در تهيه نيترات آمونيم كشاورزي و رنگهاي سنتزي ، صنايع نظامي ، نمكهاي نيترانه ، متالورژي رنگدانه ها و صنايع چاپ[/TD] [/TR] [TR] [TD]مجتمع های تولیدکننده:[/TD] [TD=class: data]پتروشيمي شيراز [/TD] [/TR] [TR] [TD]خواص فیزیکی و شیمیایی:[/TD] [TD=class: data] Molecular formula HNO3, Molar mass 63.012 g/mol ,Appearance Clear, colorless liquid, Density 1.5129 g/cm3 , Melting point -42 °C, 231 K, -44 °F Boiling point 83 °C, 356 K, 181 °F (bp of pure acid. 68% solution boils at 120.5 °C) Solubility in water completely miscible Dipole moment :2.17 ± 0.02 D [/TD] [/TR] [TR] [TD]مواد مرتبط:[/TD] [TD=class: data][/TD] [/TR] [TR] [TD]روشهای تولید:[/TD] [TD=class: data]Industrial production: 3 NO2 + H2O --> 2 HNO3 + NO[/TD] [/TR] [TR] [TD]دياگرام فرآيند (PFD):[/TD] [TD=class: data][/TD] [/TR] [TR] [TD]واکنشهای شیمیایی:[/TD] [TD=class: data][/TD] [/TR] [TR] [TD]اطلاعات ایمنی:[/TD] [TD=class: data]سبب سوختگي شديد چشم شده،سبب تحريك مختصر پوست مي شود. خوردن آن سبب درد شديد و سوختگي شديد دهان و معده مي شود. خطر حريق و انفجار ندارد.[/TD] [/TR] [/TABLE] 3 نقل قول لینک به دیدگاه
unification 207 اشتراک گذاری ارسال شده در 15 دی، ۱۳۹۰ [TABLE] [TR] [TD=class: data, colspan: 2][TABLE] [TR] [TD]سديم هيدروكسيد(Sodium Hydroxide)[/TD] [/TR] [TR] [TD][/TD] [/TR] [TR] [TD] [TABLE] [TR] [TD] [TABLE] [TR] [TD][/TD] [/TR] [TR] [/TR] [/TABLE] [/TD] [TD] [TABLE] [TR] [TD][/TD] [/TR] [TR] [/TR] [/TABLE] [/TD] [TD] [TABLE] [TR] [TD][/TD] [/TR] [TR] [TD=align: center]ساختار فضايي سود سوز آور[/TD] [/TR] [/TABLE] [/TD] [/TR] [/TABLE] [/TD] [/TR] [/TABLE] [/TD] [/TR] [TR] [TD=width: 5%]نام ماده:[/TD] [TD=class: data]سديم هيدروكسيد(Sodium Hydroxide)[/TD] [/TR] [TR] [TD]نام تجاری:[/TD] [TD=class: data]سود سوز آور(Sodium hydroxide)[/TD] [/TR] [TR] [TD]سایر اسامی:[/TD] [TD=class: data][/TD] [/TR] [TR] [TD]تاریخچه:[/TD] [TD=class: data]سود سوزآور يا سديم هيدروكسيد به فرمول NaOH كه معمولا به نام كاستيك سودا (Castic Soda) ناميده ميشود، ماده‌اي جامد و سفيدرنگ با دماي ذوب 1390درجه سانتي‌گراد و چگالي 2،13 مي‌باشد. اين ماده، بسهولت مي‌تواند رطوبت هوا را جذب نمايد.[/TD] [/TR] [TR] [TD]موارد مصرف:[/TD] [TD=class: data]صنايع نفت و پتروشيمي ، صنايع فولاد و آلومينيوم ، صنايع شوينده و صابون ، صنايع نساجي و صنايع شيميايي از جمله در توليد مواد شيميايي، ابريشم مصنوعي، خمير كاغذ و كاغذ، در توليد رنگ، آلومينيوم، مواد پتروشيمي و پارچه، صابون و مواد شوينده بكار مي‌رود. همچنين در آزمايشگاهها براي تعيين غلظت اسيدهاي مجهول در سنجش حجمي (تيتراسيون) اسيد - باز از محلول قليايي هيدروكسيد سديم استاندارد استفاده ميشود.[/TD] [/TR] [TR] [TD]مجتمع های تولیدکننده:[/TD] [TD=class: data]پتروشيمي شيراز [/TD] [/TR] [TR] [TD]خواص فیزیکی و شیمیایی:[/TD] [TD=class: data] Molecular formula: NaOH / Molar mass: 39.9971 g/mol / Appearance: white solid,/ hygroscopic Density: 2.13 g/cm3 / Melting point: 323 °C, 596 K, 613 °F / Boiling point :1388 °C, 1661 K, 2530 °F [/TD] [/TR] [TR] [TD]مواد مرتبط:[/TD] [TD=class: data]سديم[/TD] [/TR] [TR] [TD]روشهای تولید:[/TD] [TD=class: data]الكتروليز محلول سديم كلريد بيشترين مقدار هيدروكسيد سديم توليدي، از طريق فرايند الكتروليز محلولهاي كلريد سديم در يكي از انواع ظروف الكتروليتي بدست مي‌آيد. بعنوان نمونه، در فرايند پيل جيوه (كاستنر-كلنر Castner-Kellner)، از جرياني از جيوه بعنوان كاتد استفاده ميشود و ملغمه سديم حاصل با آب تركيب ميشود و توليد هيدروكسيد سديم مي‌نمايد و در فرايند ديگر به نام پيل ديافراگم، الكتروليت از آند به كاتد حركت ميكند و ديافراگم (از جنس پنبه كوهي يا ساير مواد غشايي)، فراورده‌هاي آند و كاتد را از هم جدا مي‌سازد. در هر دو فرايند، علاوه بر سديم، گاز كلر نيز توليد ميشود. يك فرايند قديمي‌تر براي توليد سود سوزآور، عبارت از فرايند سودا - آهك مي‌باشد كه در آن سودا اَش (كلسيم دي‌هيدروكسيد)، در واكنش با كربنات سديم به كاستيك سودا تبديل ميشود.[/TD] [/TR] [TR] [TD]دياگرام فرآيند (PFD):[/TD] [TD=class: data][/TD] [/TR] [TR] [TD]واکنشهای شیمیایی:[/TD] [TD=class: data]واكنش صابوني شدن[/TD] [/TR] [TR] [TD]اطلاعات ایمنی:[/TD] [TD=class: data]اين ماده، بسهولت مي‌تواند رطوبت هوا را جذب نمايد و بهمين دليل، بايد هنگام حمل و نقل، تحت پوشش‌هاي حفاظتي لازم قرار گيرد. اين تركيب، در تماس با پوست، داراي اثر خورندگي است و براي جلوگيري از اثرات سوزانندگي آن، هنگام استفاده بايد مورد توجه قرار گيرد.[/TD] [/TR] [/TABLE] 2 نقل قول لینک به دیدگاه
unification 207 اشتراک گذاری ارسال شده در 15 دی، ۱۳۹۰ [TABLE] [TR] [TD=class: data, colspan: 2][TABLE] [TR] [TD]سديم متابي سولفايت(Sodium metabisulfite)[/TD] [/TR] [TR] [TD][/TD] [/TR] [TR] [TD] [TABLE] [TR] [TD] [TABLE] [TR] [TD][/TD] [/TR] [TR] [TD=align: center]مدل خطي سديم متابي سولفايت[/TD] [/TR] [/TABLE] [/TD] [TD] [TABLE] [TR] [TD][/TD] [/TR] [TR] [TD=align: center]پودر سديم متابي سولفايت[/TD] [/TR] [/TABLE] [/TD] [TD] [TABLE] [TR] [TD][/TD] [/TR] [TR] [/TR] [/TABLE] [/TD] [/TR] [/TABLE] [/TD] [/TR] [/TABLE] [/TD] [/TR] [TR] [TD=width: 5%]نام ماده:[/TD] [TD=class: data]سديم متابي سولفايت(Sodium metabisulfite)[/TD] [/TR] [TR] [TD]نام تجاری:[/TD] [TD=class: data]سديم پيروسولفايت(sodium pyrosulfite)[/TD] [/TR] [TR] [TD]سایر اسامی:[/TD] [TD=class: data]Sodium pyrosulfite; pyrosulfurous acid, disodium salt[/TD] [/TR] [TR] [TD]تاریخچه:[/TD] [TD=class: data]سديم متابي سولفايت يا سديم پيروسولفايت (تلفظ IUPAC : در Sodium metabisulphite يا sodium pyrosulphite) يك تركيب غيرآلي با فرمول Na2S2O5 است. به اين ماده دي سديم (disodium) نيز گفته شده است. از اين ماده به عنوان ضدعفوني كننده، آنتي اكسيدان و ضد فساد استفاده مي شود. سديم متابي سولفايت پودر بلوري است به رنگ سفيد مايل به زرد كه معمولا داراي ناخالصي دي اكسيد سولفور است.[/TD] [/TR] [TR] [TD]موارد مصرف:[/TD] [TD=class: data]از سديم متابي سولفايت براي افزودني به مواد خوراكي جهت جلوگيري از فساد استفاده مي شود. متابي سولفيت سديم بعنوان يك احيا كننده نگهدارنده مواد غذايي و سفيد كننده در صنايع مختلف جهت مواردي از قبيل ذيل استفاده ميگردد: در صنايع غذايي بعنوان نگهدارنده و جلوگيري كننده از فساد مواد غذايي بخصوص در ميگوِ، آب ميوه سركه و آبليمو ، غذاهاي دريايي ،ميوه جات خشك و غيره. در صنايع عكاسي در محلول ظهور جهت اسيدي كردن محلول ثبوت . در صنايع چرمسازي جهت آهك زدايي پوست . در صنايع آبكاري جهت تصفيه فاضلاب حاوي يون كروم شش ظرفيتي و جهت جدا كردن كلر اضافي بعد از ازبين رفتن يون سيانيد . در صنايع كاغذ سازي جهت سفيد گري در صنايع شيميايي بعنوان احيا كننده جهت خالص سازي و جداسازي آلدييدها و كتونها و براي توليد سولفوكسيناتها “ماده پايه شامپو بچه”و جهت توليد بعضي رنگهاي آلي . در صنايع نساجي بعنوان تميز و سفيد كننده پشم و ديگر الياف طبيعي ،جهت توليد رنگهاي خمره اي بعنوان حذف كننده كلر بعد از سفيدگري نايلون و بعنوان فعال كننده در پليمريزاسيون اكريلو نيتريل. در صنايع دارويي حهت توليد استامينوفن و به مقدار كم به بعضي از داروها اضافه ميشود . در صنعت ساختمان جهت توليد روان كننده بتون و غيره در صنعت تصفيه آب جهت كلر زدايي آب قبل از ورود آب به سيستم اسمز معكوس در مورد سفيد گري كالاي پروتئيني بي سولفيت هاي سديم همانطور كه گفته شد نقش كلرزدايي دارند چرا كه هرگاه كالاي پروتيني را با كلريت سديم سفيدگري كنيم كالاي سفيد شده ته رنگ صورتي بخود مي گيرد كه بايد اين ته رنگ را با بي سولفيت سديم برطرف نمود[/TD] [/TR] [TR] [TD]مجتمع های تولیدکننده:[/TD] [TD=class: data] [/TD] [/TR] [TR] [TD]خواص فیزیکی و شیمیایی:[/TD] [TD=class: data] Molecular formula Na2S2O5, Na-O-(S=O)-O-(S=O)-O-Na Molar mass :190.107 g/mol Appearance white powder Density: 1.48 g/cm3 Melting point >170 °C (begins at 150 °C) Solubility in water 54 g/100 ml [/TD] [/TR] [TR] [TD]مواد مرتبط:[/TD] [TD=class: data]Sodium disulfite[/TD] [/TR] [TR] [TD]روشهای تولید:[/TD] [TD=class: data][/TD] [/TR] [TR] [TD]دياگرام فرآيند (PFD):[/TD] [TD=class: data][/TD] [/TR] [TR] [TD]واکنشهای شیمیایی:[/TD] [TD=class: data][/TD] [/TR] [TR] [TD]اطلاعات ایمنی:[/TD] [TD=class: data]بلعيدن و استنشاق آن خطرناك است. در صورت تماس سبب خارش و سوزش پوست و چشم مي شود. باعث بروز آلرژي مي شود. با اسيدها و آب واكنش داده و گاز سمي دي اكسيد سولفور را آزاد مي كند.[/TD] [/TR] [/TABLE] 2 نقل قول لینک به دیدگاه
تک ستاره 524 مالک اشتراک گذاری ارسال شده در 17 دی، ۱۳۹۰ unificationعزیز دستت درد نکنه خیلی کمکم کردی مرسی مرسی مرسی مرسی مرسی نقل قول لینک به دیدگاه
^^ S_B ^^ 10 اشتراک گذاری ارسال شده در 17 بهمن، ۱۳۹۰ در مورد سدیم فسفاتم بزارین , :putertired::164::w821: نقل قول لینک به دیدگاه
ارسال های توصیه شده
به گفتگو بپیوندید
هم اکنون می توانید مطلب خود را ارسال نمایید و بعداً ثبت نام کنید. اگر حساب کاربری دارید، برای ارسال با حساب کاربری خود اکنون وارد شوید .