رفتن به مطلب

همه چیز در مورد نیترات نیکل


ارسال های توصیه شده

همه چیز در مورد نیترات نیکل

spacer.png

نیکل رسانای جریان برق می باشد و سطح آن براق و صیقلی است. این عنصر از گروه عناصر آهن و کبالت است و آلیاژهای آن قیمت های بالایی دارند. این عنصر کاربردهای فراوانی در طبیعت دارا هستند و برای ساخت فولاد ضدزنگ و دیگر آلیاژهای ضد زنگ و خوردگی مثل اینوار و مانل که الياژى از نيکل و کبالت که در برابر خوردگى مقاوم می باشد.

برای ساخت لوله های نیکلی و مسی و همینطور برای نمک زدایی گیاهان و تبدیل آب شور به آب مایع مورد استفاده قرار می گیرد. نیکل استفاده های فراوانی برای ساخت سکه ها و فولاد نیکلی برای زره ها و کلید ها دارد و همینطور از نیکل می توان آلیاژهای نیکروم و آلیاژی از مس را تولید کرد.

از نیکل برای ساخت شیشه های به رنگ سبز استفاده می شود. صفحات نیکلی می تواند نقش محافظت کننده برای دیگر فلزات را داشته باشد. نیکل همچنین کاتالیزوری برای هیدروژن دار کردن روغن های گیاهی است.

همچنین صنعت سرامیک و ساخت آلیاژی از آهن و نیکل که خاصیت مغناطیسی دارد و باتری های قوی ادیسون کاربرد دارد.

معرفی نیترات نیکل
نیترات نیکل یک ترکیب شیمیایی با فرمول شیمیایی Ni (NO3)2 است و کریستال های آن به رنگ سبز پر رنگ زمردی می باشد. این ماده به مقدار بالایی محلول در آب می باشد و غیر قابل اشتعال است، اما باعث افزایش قدرت انفجاری در برخی از مواد منفجره خواهد شد.

نیترات نیکل می تواند در تماس با مواد کاهنده نظیر پودر آلومینیوم، پودر منیزیم یا کلرید قلع، واکنش شدید به وجود بیاورد. حرارت دهی به نیترات نیکل باعث تجزیه ی آن و گازهای خرمایی رنگ و سمی نیتروژن دی اکسید و دی نیتروژن پنتا اکسید تولید می شوند. نیترات نیکل بدون آب در طبیعت به ندرت وجود دارد و معمولاً به صورت کریستال های 6 آبه دیده می شود.

مشخصات  فیزیکی و شیمیایی نیترات نیکل

اسامی دیگر نیترات نیکل: 

  • Nickel nitrate
  • Nickelous nitrate
  • Nitric acid nickel(2+) salt

دمای ذوب: ۵۶.۷ درجه سانتی‌گراد
دمای جوش: ۱۳۶.۷ درجه سانتی‌گراد
جرم مولی نیترات نیکل: 290.79 g/mol
چگالی ماده: 2.05  g/cm3
حلال های نیترات نیکل: قابل حل در اتانول

همچنین این ماده به آسانی می‌تواند رطوبت هوا را جذب کند و به همین علت باید هنگام حمل و نقل، تحت پوشش‌های حفاظتی لازم قرار گیرد.

روش تولید نیترات نیکل
تولید نیترات نیکل خالص از طریق واکنش نیتریک اسید با براده های نیکل فلزی انجام می گیرد. برای تولید نیکل نیترات ابتدا نیتریک اسید رقیق شده با آب درون مخزن استیل ضد اسید به براده های نیکل اضافه می شود و پس از گذشت زمان کافی و حل شدن نیکل فلزی در محلول اسید، با جوشاندن محلول و بالا بردن دما، نیتریک اسید اضافی تجزیه و به صورت گاز خرمایی رنگ N2O5 از محلول بیرون می رود.

محلول به دست آمده پس از تکمیل واکنش توسط فیلتر پرس صاف شده و جهت سرد شدن و کریستال گیری به مخزن های پلی اتیلنی منتقل می شود. پس از سرد شدن محلول و تشکیل کریستال های نیکل نیترات، محلول اضافی جداسازی شده و کریستال ها قابل برداشت از مخزن می شود. محصول نیترات نیکل به دست آمده پس از انتقال به سانتریفیوژ و یا خشک کن، آماده ی بسته بندی و فروش قرار می گیرد.

Ni + 2HNO3 + 6H2O → Ni(NO3)2.6H2O+ H2

کاربردها و موارد مصرف نیترات نیکل

  • بیشترین مصرف نیکل نیترات در آبکاری نیکل و تولید کاتالیزورهای شیمیایی حاوی نیکل می باشد.
  • از نیترات نیکل به مقدار بسیار محدود در کشاورزی، تولید سموم  استفاده می شود.
  • نیکل نیترات در تولید برخی از داروهای خاص به کار برده می شود.

خطرات نیترات نیکل
نکات ایمنی در استفاده از نیترات نیکل به دلیل کارسینوژن بودن آن حتما باید صورت گیرد. استنشاق نیکل نیترات باعث تحریک بینی و گلو می شود. بلعیدن این ماده نیز باعث استفراغ شده و گرد و غبار این ماده موجب تحریک چشم می گردد.

لینک به دیدگاه

به گفتگو بپیوندید

هم اکنون می توانید مطلب خود را ارسال نمایید و بعداً ثبت نام کنید. اگر حساب کاربری دارید، برای ارسال با حساب کاربری خود اکنون وارد شوید .

مهمان
ارسال پاسخ به این موضوع ...

×   شما در حال چسباندن محتوایی با قالب بندی هستید.   حذف قالب بندی

  تنها استفاده از 75 اموجی مجاز می باشد.

×   لینک شما به صورت اتوماتیک جای گذاری شد.   نمایش به صورت لینک

×   محتوای قبلی شما بازگردانی شد.   پاک کردن محتوای ویرایشگر

×   شما مستقیما نمی توانید تصویر خود را قرار دهید. یا آن را اینجا بارگذاری کنید یا از یک URL قرار دهید.

×
×
  • اضافه کردن...