جستجو در تالارهای گفتگو

چکیده : روش AGA8 معتبر ترین روش برای محاسبه ی ضریب تراکم پذیری گاز طبیعی می باشد.در مقاله حاضر با استفاده از روشی که توسط استاندارد AGA “American Gas Association” ارائه شده به محاسبه ضریب تراکم پذیری گاز طبیعی استخراج شده از چاه های مناطق مختلف کشور ایران پرداخته شده است. گاز طبیعی مخلوطی از ترکیب گازهای مختلف با خواص متفاوت می باشد.خواص گاز طبیعی با توجه به میزان درصد کسر مولی هر کدام از اجزای تشکیل دهنده خود متفاوت خواهد بود. تاکنون معادلات حالت مختلف و متنوعی جهت بدست آوردن خواص ترمودینامیکی گازها معرفی شده اند اما از آنجا که گاز طبیعی ترکیبی از گازهای مختلف با خواص ترمودینامیکی متفاوت می باشد و بدلیل وابستگی شدید خواص گاز به ترکیبات تشکیل دهنده اش و توجه به این مسئله که گازهای طبیعی استخراج شده از مناطق مختلف دارای ترکیبات متفاوتی نیز می باشند ، نیاز به وجود معادله حالتی که خواص گاز طبیعی را با استفاده از آنالیز دقیق اجزای تشکیل دهنده گاز بیان نماید وجود داشت.در این مقاله به محاسبه دقیق ضریب تراکم پذیری گازهای استخراج شده از حوزه ی گازی شانول و پالایشگاه خانگیران پرداخته شده و در نهایت اثر تغییرات در ترکیب گاز طبیعی و تغییرات در دما و فشار گاز بر روی ضریب تراکم پذیری گاز بدست آمده است و از مقایسه مقادیر و نمودارها نتایج مفید و قابل استنادی اخذ شده است. ارائه دهندگان : (محمود فرزانه گرد ، (استادیار گروه مکانیک-دانشگاه صنعتی شاهرود) ، شهرام هاشمی مرغزار ،(استادیار گروه مکانیک -دانشگاه صنعتی شاهرود) ، سید آزاد خامفروش (کارشناس ارشد - دانشگاه صنعتی شاهرود) حسین پور خادم نمین ،( مربی-دانشگاه صنعتی شاهرود) محل ارائه : دومین کنگره ملی مهندسی نفت ایران تاریخ انتشار : بهمن 86 تعداد صفحه : 12 [Hidden Content]

چکیده : روش AGA8 معتبر ترین روش برای محاسبه ی ضریب تراکم پذیری گاز طبیعی می باشد.در مقاله حاضر با استفاده از روشی که توسط استاندارد AGA “American Gas Association” ارائه شده به محاسبه ضریب تراکم پذیری گاز طبیعی استخراج شده از چاه های مناطق مختلف کشور ایران پرداخته شده است. گاز طبیعی مخلوطی از ترکیب گازهای مختلف با خواص متفاوت می باشد.خواص گاز طبیعی با توجه به میزان درصد کسر مولی هر کدام از اجزای تشکیل دهنده خود متفاوت خواهد بود. تاکنون معادلات حالت مختلف و متنوعی جهت بدست آوردن خواص ترمودینامیکی گازها معرفی شده اند اما از آنجا که گاز طبیعی ترکیبی از گازهای مختلف با خواص ترمودینامیکی متفاوت می باشد و بدلیل وابستگی شدید خواص گاز به ترکیبات تشکیل دهنده اش و توجه به این مسئله که گازهای طبیعی استخراج شده از مناطق مختلف دارای ترکیبات متفاوتی نیز می باشند ، نیاز به وجود معادله حالتی که خواص گاز طبیعی را با استفاده از آنالیز دقیق اجزای تشکیل دهنده گاز بیان نماید وجود داشت.در این مقاله به محاسبه دقیق ضریب تراکم پذیری گازهای استخراج شده از حوزه ی گازی شانول و پالایشگاه خانگیران پرداخته شده و در نهایت اثر تغییرات در ترکیب گاز طبیعی و تغییرات در دما و فشار گاز بر روی ضریب تراکم پذیری گاز بدست آمده است و از مقایسه مقادیر و نمودارها نتایج مفید و قابل استنادی اخذ شده است ارائه دهندگان : محمود فرزانه گرد ، )استادیار گروه مکانیک-دانشگاه صنعتی شاهرود (، شهرام هاشمی مرغزار ، )استادیار گروه مکانیک -دانشگاه صنعتی شاهرود( ، سید آزاد خامفروش ، )کارشناس ارشد - دانشگاه صنعتی شاهرود) حسین پور خادم نمین ، (مربی-دانشگاه صنعتی شاهرود) محل ارائه : دومین کنگره ملی مهندسی نفت ایران تاریخ انتشار : بهمن 86 تعداد صفحه : 12 [Hidden Content]

J. W. Gibbs در یازدهم فوریه 1839 در نیوهاون و در بیست و هشتم آوریل 1903 در همان شهر از دنیا رفت. او فارغ التحصیل کالج یال در سال 1858 بود و درجه دکتری خود را در سال 1863 دریافت نمود و مدت سه سال در همان کالج بعنوان مربی منصوب شد.بعد از این مدت، به پاریس ( زمستان 66-67) و برلین (67) رفت تا در کنفرانس های و ماگنوس و دیگر اساتید فیزیک و ریاضی شرکت کند.در سال 1868 به هدل برگ به دیدن استاد کیرشهف رفت و سپس به نیوهاون برگشت. دوسال بعد وی بعنوان استاد ریاضی فیزیک کالج هال منصوب شد و تا زمان مرگش در این سمت بود. در 1876 و 1878 او دو قسمت از مقاله " در بررسی تعادل فازهای ناهمگن" را منتشر کرد که این مقاله بطور کلی مهمترین سهم وی در گسترش علوم فیزیکی بود. غیر از فعالیت های علمی، گیبس زندگی بی دغدغه ای را گذراند؛ او فقط یکبار از اروپا دیدن کرد که حدود سه سال به طول انجامید؛ بقیه تعطیلات تابستانی خود را در کوهستان می گذرانید. تمام عمر زندگی او در نیوهاون طی شد. فروتنی او نسبت به کارها و فعالیتش های از صفاتی است که تمامی کسانی که او را می شناختند گفته می شود. پروفسور گیبس بعنوان اولین دانشمند علوم نظری در آمریکا شناخته شده است و بعنوان پدر علم شیمی ترمودینامیک شناخته شده است. درجات آزادی و متغییرهای آن متغییر F تعداد متغییرهای مستقل یک سیستم است که با تغییر آنها حالت تعادل سیستم و تعداد فازهای در تعادل برهم نخورد. در یک سیستم تک جزئی تک فاز (P=1, C=1) هر دو متغییر فشار و دما می توانند بطور مستقل تغییر یابند، بدون اینکه هیچ تغییری در تعداد فازهای در حال تعادل سیستم حاصل شود: F=2 ، سیستم دومتغییره است و به عبارت دیگر دارای دو درجه آزادی است. اگر سیستم تک جزئی با دو فاز در تعادل(C=1, P=2) (برای مثال تعادل فاز مایع با بخار آن)، دما (یا فشار) می تواند تغییر کند، بدیهی است که بایستی یک وابستگی با تغییرات فشار (یا دما) وجود داشته باشد تا تعادل فازی ایجاد شود: F=1 سیستم دارای درجه آزادی یک می باشد. اگر در یک سیستم تک جزئی با سه فاز در حال تعادل باشد (C=1, P=3) (مثل تعادل فازهای جامد، مایع، بخار) هیچ کدام از متغییرهای دما یا فشار نمی توانند بطور مستقل تغییر یابند و در صورت تغییر آنها، مطمئناً حالت تعادل برهم خواهد خورد. F=0 سیستم هیچ درجه آزادی ندارد قانون فاز پروفسور گیبس ثابت کرده است که اگر C تعداد اجزاء سیستم و P تعداد فازهای در تعادل برای یک سیستم باشد، در هر ترکیب دلخواه خواهیم داشت: F = C - P + 2 1- تعداد متغییرهای مستقل را شمرده (فشار و دما 2 به حساب می آیند) 2- ترکیب فاز را بوسیله جزء مولی اجزاء C-1 ( به C-1 نیاز داریم نه C، چرا که جمع تمام جزء مولی ها =1 بشود، در اینصورت اگر تمام اجزاء بجز یک کسر مولی مشخص نباشد قابل محاسبه خواهد بود) 3- از انجائیکه P فاز وجود دارد، تعداد کل حالتها ترکیبی P(C-1) خواهد بود و تعداد کل معادلات موجود برای متغییرهای سیستم برابر خواهد بود با: P(C - 1) + 2 4- در هنگام تعادل، پتانسیل شیمیایی J باید در تمامی فازها برابر باشد: μJα= μJβ = ....فاز Pبرای P-1 معادله از این نوع برای هر جزء J وجود دارد. اگر C جزء باشد تعداد معادله برابر خواهد بود : C(P - 1) 5- هر معادله، آزادی ما را به اندازه P(C - 1) + 2 کاهش می دهد بنابراین تعداد درجات آزادی ما برابر خواهد بود با: F = P(C - 1) + 2 - C (P - 1) = C - P + 2 منبع