رفتن به مطلب
اطلاعیه مهم: پایان فعالیت انجمن پس از 15 سال ×
اطلاعیه مهم: پایان فعالیت انجمن پس از 15 سال

تيتراسيون اسيد ضعيف(اسيد استيک)با باز قوی

mim-shimi

توسط mim-shimi،
در شیمی تجزیه

ارسال های توصیه شده

mim-shimi    25686

mim-shimi
ارسال شده در

در طي اين آزمايش محلول اسيد استيک با محلول سود تيتر ميگردد، از روي منحنی رسم شده بر حسب هدايت محلول و ميلي ليتر سود اضافه شده نقطه انتهايي تيتراسيون و از آنجا غلظت محلول اسيد استيک را مي توان بدست آورد.

در ابتداي تيتراسيون هدايت محلول به مقدار کمي کم مي شود که مربوط به کم شدن غلظت يون هاي هيدروژن مي باشد سپس هدايت محلول تدريجاً بالا ميرود که اين قسمت مربوط به ازدياد يونهاي استات موجود در محلول است.

 

در نقطه انتهايي اسيداستيک موجود با سود خنثي مي گردد و سپس بعلت ازدياد يونهاي در محلول هدايت بالا رفته و منحنی با شيب تندتري تغيير مي کند نقطه انتهايي تيتراسيون مي باشد.

روش کار:

نمونه مجهول داده شده را در بالت ژوژه به حجم برسانيد کاملاً آنرا هموژن کنيد، مجهول اسيد استيک را به بشر منتقل کنيد و حدود آب مقطر به آن افزوده و آنرا به هم زن مربوط نمائيد، سلولهاي هدايت سنجي را در آن بگذاريد دستگاه هدايت سنج را روشن کنيد و هدايت محلول را قبل از تيتراسيون بخوانيد، سپس هدايت محلول را با افزودن محلول سود 2/0 نرمال داخل بورت در فواصل 2/0 ميلي ليتري و تا 10 ميلي ليتري در فواصل 2/0 ميلي ليتري، بخوانيد نرماليته و غلظت محلول اسيد استيک را محاسبه نموده و بعد از پايان کار سل هدايت سنج را با آب مقطر شسته در آب مقطر نگه داري کنيد.

 

منبع:

برای مشاهده این محتوا لطفاً ثبت نام کنید یا وارد شوید.

  • Like 2
لینک به دیدگاه
  • 5 ماه بعد...
  • 4 ماه بعد...
  • 4 سال بعد...

geo84    13

geo84
ارسال شده در

C:\Users\paarvaz\AppData\Local\Temp\msohtmlclip1\01\clip_image002.jpg

 

 

 

 

 

 

 

نام آزمایش

تیتراسیون pH متری اسید ضعیف و باز قوی

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

عنوان

تیتراسیون pH متری اسید ضعیف و باز قوی

هدف

تیتراسیون pH متری اسيد استيک با سود و رسم منحنی تیراسیون

مواد لازم

اسید ضعیف ، سود ، آب مقطر

وسايل لازم

مگنت ، بشر ، بالن ژوژه ، پیپت حبابدار ،دستگاه استیر، بورت ، دستگاه pH متر

روش آزمايش

کالیبراسیون pH متر:

C:\Users\paarvaz\AppData\Local\Temp\msohtmlclip1\01\clip_image004.jpgبرای کالیبراسیون pH متر ابتدا باید دمای محلول بافر را به دستگاه بدهیم زیراpH با تغییر دما تغییر می کند چون غلظت با دما تغییر می کند. سپس الکترود دستگاه را در بافر 4 قرار داده و pH را بر روی 4 تنظیم می کنیم و سپس با بافر 7 pH هم این کار را انجام می دهیم . و بعد از انجام کالیبراسیون الکترود را با آب مقطر شسته و درون آب مقطر نگه داری می کنیم و تا آخر آزمایش دستگاه را خاموش نمی کنیم.

سپس 20میلی لیتر اسید ضعیف را برداشته و با آب مقطر آنرا به حجم 100 میلی لیتر می رسانیم و در داخل آن یک عدد مگنت قرار میدهیم. بورت را با سود صفر می کنیم.بشر حاوی اسید را بر روی هم زن مغناطیسی قرار می دهیم.دستگاه pH متر را داخل بشر می گذاریم. به وسیله سود اسید ضعیف خود را تیتر میکنیم تا به نقطه اکی والان برسد و در حجم های متفاوت pH را از دستگاه pH متر یادداشت می کنیم.

 

[TABLE=align: left]

[TR]

[TD]pH

[/TD]

[TD]ml

[/TD]

[/TR]

[TR]

[TD]2.14

[/TD]

[TD]0

[/TD]

[/TR]

[TR]

[TD]3.48

[/TD]

[TD]2

[/TD]

[/TR]

[TR]

[TD]3.81

[/TD]

[TD]4

[/TD]

[/TR]

[TR]

[TD]4.05

[/TD]

[TD]6

[/TD]

[/TR]

[TR]

[TD]4.25

[/TD]

[TD]8

[/TD]

[/TR]

[TR]

[TD]4.44

[/TD]

[TD]10

[/TD]

[/TR]

[TR]

[TD]4.6

[/TD]

[TD]12

[/TD]

[/TR]

[TR]

[TD]4.78

[/TD]

[TD]14

[/TD]

[/TR]

[TR]

[TD]4.98

[/TD]

[TD]16

[/TD]

[/TR]

[TR]

[TD]5.21

[/TD]

[TD]18

[/TD]

[/TR]

[TR]

[TD]5.59

[/TD]

[TD]20

[/TD]

[/TR]

[TR]

[TD]6.44

[/TD]

[TD]22

[/TD]

[/TR]

[TR]

[TD]11.32

[/TD]

[TD]24

[/TD]

[/TR]

[TR]

[TD]11.59

[/TD]

[TD]25

[/TD]

[/TR]

[TR]

[TD]11.81

[/TD]

[TD]26

[/TD]

[/TR]

[TR]

[TD]11.91

[/TD]

[TD]27

[/TD]

[/TR]

[TR]

[TD]12

[/TD]

[TD]28

[/TD]

[/TR]

[TR]

[TD]12.08

[/TD]

[TD]29

[/TD]

[/TR]

[TR]

[TD]12.13

[/TD]

[TD]30

[/TD]

[/TR]

[/TABLE]

 

 

 

 

شکل کلی نمودار PH بر حسب V حجم تيترانت،

در تيتراسيون اسيد ضعيف - باز قوی.

C:\Users\paarvaz\AppData\Local\Temp\msohtmlclip1\01\clip_image006.jpgموارد خطا

زمانی که مقادیر2 میلی لیتر محلول درون بورت را در بشر اضافه می کنیم باید کمی صبر نمود تا محلول درون بشر کمی هم زده شود و عدد نمایشگر pH ثابت شود سپس آن را یاد داشت می نماییم.

نتيجه گيري

هر چه اسید وباز قوی تر باشند جهش در نقطه اکی والان زیادتر می شود و هر چه رو به ضعیف تر می رود جهش آن کمتر می شود بطوری که شاید تشخیص آن به سختی انجام شود.

 

 

 

منابع

برای مشاهده این محتوا لطفاً ثبت نام کنید یا وارد شوید.

کتاب هندز بوک Modern Analytic Chemistry فصل 11 الکتروشیمی

[TABLE=align: left]

[TR]

[TD]C:\Users\paarvaz\AppData\Local\Temp\msohtmlclip1\01\clip_image008.jpg

[/TD]

[TD]ml

[/TD]

[/TR]

[TR]

[TD]0.67

[/TD]

[TD]0

[/TD]

[/TR]

[TR]

[TD]0.165

[/TD]

[TD]2

[/TD]

[/TR]

[TR]

[TD]0.12

[/TD]

[TD]4

[/TD]

[/TR]

[TR]

[TD]0.1

[/TD]

[TD]6

[/TD]

[/TR]

[TR]

[TD]0.095

[/TD]

[TD]8

[/TD]

[/TR]

[TR]

[TD]0.08

[/TD]

[TD]10

[/TD]

[/TR]

[TR]

[TD]0.09

[/TD]

[TD]12

[/TD]

[/TR]

[TR]

[TD]0.1

[/TD]

[TD]14

[/TD]

[/TR]

[TR]

[TD]0.115

[/TD]

[TD]16

[/TD]

[/TR]

[TR]

[TD]0.19

[/TD]

[TD]18

[/TD]

[/TR]

[TR]

[TD]0.425

[/TD]

[TD]20

[/TD]

[/TR]

[TR]

[TD]2.44

[/TD]

[TD]22

[/TD]

[/TR]

[TR]

[TD]0.27

[/TD]

[TD]24

[/TD]

[/TR]

[TR]

[TD]0.22

[/TD]

[TD]25

[/TD]

[/TR]

[TR]

[TD]0.1

[/TD]

[TD]26

[/TD]

[/TR]

[TR]

[TD]0.09

[/TD]

[TD]27

[/TD]

[/TR]

[TR]

[TD]0.08

[/TD]

[TD]28

[/TD]

[/TR]

[TR]

[TD]0.05

[/TD]

[TD]29

[/TD]

[/TR]

[TR]

[TD]

[/TD]

[TD]30

[/TD]

[/TR]

[/TABLE]

 

 

 

 

C:\Users\paarvaz\AppData\Local\Temp\msohtmlclip1\01\clip_image010.jpg

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

C:\Users\paarvaz\AppData\Local\Temp\msohtmlclip1\01\clip_image012.jpg

لینک به دیدگاه
رفتن به فهرست موضوع ها
×
×
  • اضافه کردن...