جستجو در تالارهای گفتگو

مشخصات ليتيم ليتيم Lithium از کلمه يوناني Lithos به معني سنگ گرفته شده است . ليتيم فلزي است به رنگ سفيد متمايل به خاکستري يا سفيد نقره اي با نماد Li ، عدد اتمي 3 ، وزن اتمي 941/6 ، وزن مخصوص 534/0 گرم بر سانتي مترمکعب ، سختي 6/0 در مقياس موس ( نرم ) ، نقطه جوش 1342 درجه سانتي گراد و نقطه ذوب 7/180 درجه سانتي گراد . ليتيم در شکل خالص خود به صورت فلزي نرم به رنگ سفيد – نقره اي مي باشد که در معرض هوا و آب بسيار با سرعت اکسيد شده و تيره و کدر مي گردد. توزيع 3 الكترون بريليم بدين صورت است : 1s2 2s1 لیتیم به عنوان سبکترين فلزات ( وزن اتمي سبك ) شناخته شده است و در گروه 1 (IA) ، دوره 2 و سري فلزات آلکالي(قليايي) Alkali Metals قرار دارد . ليتيم بيست و هفتمين عنصر فراوان در پوسته زمين است و فراواني ليتيم در پوسته زمين004/0 % مي باشد .ليتيم سبکترين عنصر جامد است و به صورت اوليه در آلياژهاي انتقال حرارتي در باتريها و براي ايجاد داروهاي آرام بخش استفاده مي شود. مانند تمامي فلزات آلکالي (قليايي)، ليتيم به آساني با آب واکنش مي دهد و به علت واکنش پذيري بالا به صورت آزاد در طبيعت يافت نمي شود . واکنش پذيري کمتر ليتيم، از نظر شيميايي مشابه سديم است. زماني که ليتيم روي يک شعله قرار مي گيرد، اين فلز رنگ زرشکي (ارغواني) ايجاد مي کند اما زماني که آن به شدت مي سوزد، شعله يک رنگ سفيد براق مي يابد.

تاریخچــــــــــــه لیتیم را (واژه یونانی lithos به معنی سنگ) ، "Johann Arfvedson" در سال 1817 کشف کرد. "Arfvedson" این عنصر جدید را هنگامیکه در سوئد مشغول تجزیه و تحلیل بود، با مواد معدنی اسپادومین و لپدولیت دریک کانی پتالیت کشف نمود. "Christian Gmelin" در سال 1818 ، اولین کسی بود که شاهد قرمزرنگ شدن نمک لیتیم در شعله آتش بود. اما هر دوی این افراد ، در جداسازی این عنصر از نمکش ناکام ماندند. این عنصر را برای اولین بار "W.T. Brande" و "Humphrey Davy" با استفاده از الکترولیزMetallgesellschaft AG و با استفاده از الکترولیز کلرید لیتیم و کلرید پتاسیم مذاب محقق گشت. ظاهرا" نام لیتیم به این علت انتخاب شد که این عنصر در یک ماده معدنی کشف شد، در حالیکه سایر فلزات قلیایی اولین بار در بافتهای گیاهی دیده شده‌اند. اکسید لیتیم جدا کردند. تولید تجاری فلز لیتیم در سال 1923 بوسیله شرکت آلمانی لیتیم ، عنصر شیمیایی است، با نشان Li و عدد اتمی 3 که در جدول تناوبی به همراه فلزات قلیایی در گروه 1 قرار دارد. این عنصر در حالت خالص ، فلزی نرم و به رنگ سفید خاکستری می‌باشد که به‌سرعت در معرض آب و هوا اکسید شده ، کدر می‌گردد. لیتیم ، سبک‌ترین عنصر جامد بوده ، عمدتا" در آلیاژهای انتقال حرارت ، در باطری‌ها بکار رفته ، در بعضی از تثبیت‌کننده‌های حالت mood stabilizers مورد استفاده قرار می‌گیرد. لیتیم ، سبکترین فلزات و دارای چگالی به اندازه نصف چگالی آب است. این عنصر همانند همه فلزات قلیایی به‌راحتی در آب واکنش داده ، به سبب فعالیتش هرگز در طبیعت بصورت آزاد یافت نمی‌شود. با این وجود ، هنوز هم واکنش‌پذیری آن از سدیم کمتر است. وقتی لیتیم روی شعله قرار گیرد، رنگ زرشکی جالبی تولید می‌کند، اما اگر به شدت بسوزد، شعله‌هایی سفید درخشان ایجاد می‌کند. هنچنین لیتیم ، عنصری تک‌ظرفیتی است. لیتیم ، به‌علت گرمای ویژه‌ اش ( بالاتر از تمامی جامدات) در انتقال حرارت مورد استفاده قرار می‌گیرد. به‌علت خاصیت electrochemical ، ماده مهمی در آند باطریها محسوب می‌شود. سایر کاربردها: نمکهای لیتیم ، مثل کربنات لیتیم ( Li2CO3 ) و سیترات لیتیم ، تثبیت‌کننده‌های حالت هستند که در درمان بیماریهای متضاد نقش دارند. لیتیم کلرید و لیتیم برمید ، به‌شدت رطوبت را جذب می‌کنند، لذا در خشک کننده‌ها به‌کرات کاربرد دارند. استارات لیتیم ، یک ماده لیز کننده کلی در دمای بالا و برای تمامی مقاصد به شمار می‌رود. لیتیم ، عاملی آلیاژ ساز است که در تولید ترکیبات آلی مورد استفاده قرار گرفته ، نیز دارای کاربردهای اتمی می‌باشد. گاهی اوقات از لیتیم در ساخت شیشه و سرامیک استفاده می‌گردد، مانند شیشه‌های 200 اینچی تلســـــکوپ در Mt. Palomat. در فضاپیماها و زیردریائی ، برای خارج کردن دی‌اکسید کربن ازهوا از هیدروکسید لیتیم استفاده می‌شود. از آلیاژ این فلز با آلومینیوم ، کادمیم ، مس و منگنز در ساخت قطعات هواپیماهای بلند پرواز استفاده می‌گردد. لیتیم بسیار پراکنده است، اما به‌علت واکنش‌پذیری زیادی که دارد، در طبیعت بصورت آزاد وجود ندارد و همیشه بصورت ترکیب با یک یا چند عنصر یا ترکیب دیگر دیده می‌شود. این فلز بخش کوچکی از کلیه سنگهای آذرین را تشکیل داده ، نیز در بسیاری از شورابهای طبیعی وجود دارد